Teoriilmukimia - Redoks atau reaksi reduksi/oksidasi adalah perubahnya bilangan
oksidasi (keadaan oksidasi) atom-atom dalam sebuah reaksi kimia. Istilah redoks bermakna dua yakni reduksi
dan oksidasi yang dapat
dijelaskan sebagai berikut:
Oksidasi adalah pelepasan elektron oleh sebuah molekul, atom, atau ion
Sedangkan Reduksi adalah penambahan elektron oleh sebuah molekul, atom, atau ion.
Istilah penambahan atau pelepasan elektron tidak selalu benar. Oksidasi dan reduksi lebih tepatnya berarti perubahan bilangan oksidasi karena transfer elektron sebenarnya tidak akan selalu terjadi. Sehingga oksidasi lebih baik
didefinisikan sebagai peningkatan bilangan oksidasi, dan reduksi
sebagai penurunan bilangan oksidasi. Dalam prakteknya, transfer
elektron akan selalu mengubah bilangan oksidasi, namun terdapat banyak reaksi
yang diklasifikasikan sebagai "redoks" walaupun tidak ada transfer
elektron dalam reaksi tersebut (misalnya yang melibatkan ikatan kovalen).
Reaksi non-redoks yang tidak melibatkan perubahan muatan formal dikenal sebagai reaksi metatesis.
Senyawa-senyawa yang memiliki kemampuan untuk mengoksidasi senyawa lain dikatakan
sebagai oksidator atau yang mengalami reduksi. Oleh karena ia "menerima"
elektron, ia juga disebut sebagai penerima elektron. Contoh Oksidator adalah senyawa-senyawa yang memiliki unsur-unsur dengan
bilangan oksidasi yang tinggi (seperti H2O2, MnO4−, CrO3, Cr2O72−, OsO4) atau
senyawa-senyawa yang sangat elektronegatif,
sehingga dapat mendapatkan satu atau dua elektron yang lebih dengan
mengoksidasi sebuah senyawa (misalnya oksigen, fluorin, klorin,
dan bromin).
Senyawa-senyawa yang memiliki kemampuan untuk mereduksi senyawa lain dikenal sebagai reduktor atau yang mengalami oksidasi. Oleh karena ia "mendonorkan"
elektronnya, ia juga disebut sebagai pemberi elektron.
Senyawa-senyawa yang berupa reduktor sangat bervariasi. Unsur-unsur logam seperti Li, Na,
Mg, Fe, Zn, dan Al dapat digunakan sebagai reduktor. Logam-logam ini akan memberikan elektronnya
dengan mudah.
Cara
yang mudah untuk melihat proses redoks adalah, reduktor mentransfer elektronnya
ke oksidator. Sehingga dalam reaksi, reduktor melepaskan elektron dan
teroksidasi, dan oksidator mendapatkan elektron dan tereduksi. Pasangan
oksidator dan reduktor yang terlibat dalam sebuah reaksi disebut sebagai pasangan redoks.
2. Contoh reaksi redoks
Contoh reaksi redoks adalah antara lain
- Reaksi antara Hidrogen dan Flourin
Kita dapat menulis keseluruhan reaksi ini sebagai dua reaksi
setengah:
Reaksi oksidasi
Reaksi reduksi
Analisa masing-masing reaksi setengah akan menjadikan
keseluruhan proses kimia lebih jelas. Karena tidak terdapat perbuahan total
muatan selama reaksi redoks, jumlah elektron yang berlebihan pada reaksi
oksidasi haruslah sama dengan jumlah yang dikonsumsi pada reaksi reduksi.
Unsur-unsur, bahkan dalam bentuk molekul, sering kali
memiliki bilangan oksidasi nol. Pada reaksi di atas, hidrogen teroksidasi dari
bilangan oksidasi 0 menjadi +1, sedangkan fluorin tereduksi dari bilangan
oksidasi 0 menjadi -1.
Ketika reaksi oksidasi dan reduksi digabungkan,
elektron-elektron yang terlibat akan saling mengurangi:
Dan
ion-ion akan bergabung membentuk hidrogen fluorida:
· Hidrogen peroksida tereduksi menjadi hidroksida dengan
keberadaan sebuah asam:
H2O2 + 2
e− → 2 OH−
Persamaan
keseluruhan reaksi di atas adalah:
2Fe2+ + H2O2 +
2H+ → 2Fe3+ + 2H2O
· Denitrifikasi, nitrat tereduksi
menjadi nitrogen dengan
keberadaan asam:
2NO3− +
10e− + 12 H+ → N2 + 6H2O
- Besi akan teroksidasi menjadi besi(III) oksida dan oksigen akan tereduksi membentuk besi(III) oksida (umumnya dikenal sebagai perkaratan):
4Fe + 3O2 → 2 Fe2O3
· Pembakaran hidrokarbon,
contohnya pada mesin pembakaran dalam, menghasilkan air, karbon dioksida, sebagian kecil karbon
monoksida, dan energi panas. Oksidasi penuh bahan-bahan yang mengandung karbon akan
menghasilkan karbon dioksida.
- Dalam kimia organik, oksidasi seselangkah (stepwise oxidation) hidrokarbon menghasilkan air, dan berturut-turut alkohol, aldehida atau keton, asam karboksilat, dan kemudian peroksida.
penjelasannya sangat mudah dimengerti kak makasih
BalasHapusberita pendidikan